|
NOX er en fellesbetegnelse på
nitrogenoksider. X - en angir forholdet mellom oksygenmengden og nitrogenmengden
i molekylet.
Eksempler:
NO, nitrogenoksid. Kan framstilles ved brenning
av ammoniak mellom 500 og 700 oC.
Dannes av oksygen og nitrogen fra luft når temperaturen blir
høy, f.eks. under forbrenningen i motorer.
NO er en fargeløs gass. Lite løselig i vann. Kjemisk
sett meget umettet og reagerer hurtig med oksygen ved avkjøling
slik at vi får nitrogen-di-oksid, NO2.
2NO + O2 gir NO2
NO kan brukes sammen med ammoniakk til framstilling av salpetersyre.
NO2, nitrogen-di-oksid: En rødbrun
gass som er tyngre enn luft. Den har en karakteristisk lukt og er
giftig. (Se over, under NO.)
Ved avkjøling under 0oC avfarges den. Det dannes
da dobbeltmolekyler, N2O4, di-nitrogen-tetra-oksid.
NO2 brukes som oksygenbærer til rakettmotorer.
Ledes NO2 ned i kaldt vann, dannes en blanding av salpetersyre
og salpetersyrling:
2NO2 + H2O gir HNO3 + HNO2
Salpetersyrling spaltes langsom,slik:
3HNO2 gir HNO3 + 2NO + H2O
NO kan igjen forbinde seg med oksygen til NO2, se ovenfor.
NO2 kan igjen forbinde seg med vann, se ovenfor. Det
er derfor enkelt å overføre NO til fortynnet salpetersyre.
Disse reaksjonene kan foregå i atmosfæren. NO/NO2
er derfor ansvarlig for en del av den sure nedbøren.
N2O, di-nitrogen-oksid/lystgass.
Kan lages ved forsiktig oppvarming av ammonium-nitrat
NH4NO3 gir 2H2O
+ N2O
Gassen er fargeløs og uten lukt.
Ved innånding en kort stund gir den en følelse av smertefrihet,
velvære, lykke. Derav navnet lystgass/lattergass.
Kan underholde forbrenningen ved å gi fra seg oksygen og er,
sammen med oksygen, et meget benyttet bedøvelsesmiddel ved mindre
operasjoner. Brukes f.eks. i forbindelse med fødsel.
|
